أميد الصوديوم، المعروف أيضًا باسم أميد الصوديوم أو أمونيا الصوديوم، مسحوق بلوري أبيض أو أخضر زيتوني ذو رائحة الأمونيا. صيغته الكيميائية H2NNa، ووزنه الجزيئي 39.01، ودرجة انصهاره 210℃، ودرجة غليانه 400℃. يتحلل إلى الصوديوم والنيتروجين والهيدروجين عند تسخينه إلى 500-600℃. يتفاعل بعنف مع الماء مكوّنًا هيدروكسيد الصوديوم ومطلقًا غاز الأمونيا. يذوب قليلًا في الأمونيا السائلة ويتفاعل ببطء مع الكحول. يمتص ثاني أكسيد الكربون والماء بسرعة في الهواء، لذا ينبغي تخزينه في وعاء محكم الإغلاق. ويمكنه إذابة المغنيسيوم والزنك والموليبدينوم والتنغستن المعدني، وكذلك الكوارتز والزجاج والسيليكات ومواد أخرى في الحالة السائلة. وهو مركب أيوني يتكون من مجموعة الأمينو NH-2، وهي مجموعة ذرية بتكافؤ -1 تنتج عن إزالة ذرة هيدروجين من أيونات الصوديوم وجزيئات الأمونيا. أميد الصوديوم قابل للاشتعال والانفجار والتآكل والتميّع. وبما أن مجموعات الأمينو تحتوي على أزواج إلكترونية حرة ويسهل عليها الارتباط بالبروتونات، فإن الغبار سام. ويسبب تهيجًا شديدًا للجلد والعينين والجهاز التنفسي. وقد يؤدي ملامسة الجلد إلى حروق كاوية. يُستخدم في التخليق العضوي عاملًا للأمينة، ومسرّعًا للتكاثف، وعاملًا مجففًا، وعاملًا لنزع الهالوجين، وبادئًا للبلمرة، ومادة خام لتصنيع الهيدرازين وسيانيد الصوديوم والأزيد والسيانيد والهيدرازين والنيلي. يتأكسد أميد الصوديوم بسهولة في الهواء، وتتكون على سطحه طبقة من نواتج الأكسدة الصفراء. بعض هذه النواتج متفجرة وقد تنفجر بسبب الاحتكاك أو الحرارة. وعند تسخين أميد الصوديوم إلى 300-330°C في الفراغ، يتحلل إلى النيتروجين والصوديوم والهيدروجين والأمونيا. لذلك يُنصح بتخزينه في زجاجة محكمة الإغلاق مملوءة بجو خامل، وتجنب ملامسته للهواء أو الماء أو النار لتفادي الانفجار والحريق. يتفاعل أميد الصوديوم مع أول أكسيد الكربون لإنتاج سيانيد الصوديوم، الذي يمكن استخدامه لإنتاج سيانيد الصوديوم. يُستخدم أميد الصوديوم عادةً في التخليق العضوي مسرّعًا للتكاثف وعاملًا مجففًا وعاملًا للألكلة، وغير ذلك. صناعيًا، يُحضّر أميد الصوديوم بتفاعل الصوديوم المنصهر مع الأمونيا الغازية عند 300-400°C. وفي المختبر، يُحضّر بتفاعل الصوديوم مع الأمونيا السائلة بوجود عامل حفاز في درجة حرارة الغرفة.

الخواص الكيميائية

معلومات السلامة

استخدامات المنتج

أميد الصوديوم، وهو قاعدة غير عضوية قوية ونيوكليوفيل، كاشف أساسي في التخليق العضوي المتقدم. ويُستخدم أساسًا عاملًا قويًا لنزع البروتون، وغالبًا ما يُستعمل في إنتاج مركبات الإيثاين وفي تصاوغ الألكاينات. وفي صناعة الأدوية، يُعد عاملًا حفازًا مهمًا لتخليق فيتامين A ومضادات الهيستامين والأدوية المضادة للعدوى. كما يؤدي دورًا حيويًا في صناعة الأصباغ لإنتاج النيلي الاصطناعي وأصباغ خاصة أخرى. وبفضل تفاعليته العالية، يُستخدم أيضًا في تحضير سيانيد الصوديوم وبادئًا متخصصًا للبلمرة في علوم المواد.